Los elementos pueden clasificarse de manera general en: metales y no metales.

     La mayoría de los elementos son metales, algunos se encuentran en las sustancias más diversas y útiles.

     En épocas antiguas  se  conocieron  siete  metales: oro, cobre, plata, mercurio, estaño, hierro y plomo. Asimismo, nombres y símbolos estaban relacionados con los astros: el Sol con el oro, la Luna con la plata, Venus con el cobre, etcétera.

     Aproximadamente tres cuartas partes de los elementos son metálicos y –aun cuando sus propiedades químicas y físicas son diversas y variadas– poseen muchas características comunes, tanto en su estado elemental como en sus compuestos.

         Tabla periódica indicando metales y no metales

 

 CARACTERÍSTICAS Y PROPIEDADES FÍSICAS DE LOS METALES

  • Su estado físico es sólido a excepción del mercurio que es líquido.
  • Presentan un brillo característico en su superficie (brillo metálico).
  • Son dúctiles (se les puede transformar en alambres) y maleables (se pueden transformar en láminas).
  • Son buenos conductores del calor y la electricidad.
  • Son tenaces (la mayoría de ellos se resisten a la ruptura).
  • Su densidad es elevada si se compara con las de los no metales.
  • Se pueden hacer aleaciones (fundir y mezclar dos o más metales).

     A continuación se presentan una serie de elementos metálicos de la tabla periódica con sus principales características y propiedades físicas.

Cobre. Cobre (Cu) propiedades y características físicas

  • Metal de color rojizo, sólido. 
  • Dúctil y maleable.
  • Tenaz.
  • Después del oro y la plata es el que conduce mejor calor y electricidad.
  • Su densidad es de 8.90 g/cm3.
  • Sus principales aleaciones son: latón (67% cobre y 33% zinc).  Latón blanco (más  de 50%  de zinc con cobre). Plata nueva (Cu, Zn y Ni). Constantán (Cu y Ni) y bronce (cobre y estaño).

     Plata (Ag) propiedades y características físicas

  • Lingotes de plata.Metal blanco puro, sólido. 
  • Tenaz.
  • Muy dúctil y muy maleable.
  • Su densidad es de 10.5 g/cm3.
  • Segundo   conductor del   calor  y  la electricidad.
  • Sus principales  aleaciones  son: con plomo, oro y cobre forma  aleaciones en  toda  proporción.  Con  el  cobre  las  más usuales son: en monedas (335 y 900 partes  de plata, por  165 y 100 de cobre).  En orfebrería (800 a 950 milésimas de plata).

 

 CARACTERÍSTICAS Y PROPIEDADES QUÍMICAS DE LOS METALES

  1. Su molécula está formada por un átomo.
  2. Sus átomos  tienen 1, 2 o  3 electrones que pueden participar en un enlace químico.
  3. Al  ionozarse  (proceso  para  producir  iones;  átomos con  carga eléctrica) adquieren carga eléctrica positiva.

     A continuación se presentan los elementos metálicos de la tabla periódica con sus principales características y propiedades químicas.

     Metales de la familia 2 de los alcalinotérreos (elementos representativos)

     Magnesio (Mg) propiedades químicas esenciales

  • Al quemarse se  obtiene una  llama  muy brillante (se produce óxido de magnesio).
  • Arde también en presencia del vapor de agua,  óxido  de carbono, anhídrido carbónico, cloro, bromo, azufre y yodo combinándose.

Calcio (Ca) propiedades químicas esenciales

  • En presencia del oxígeno forma óxido de calio.
  • Las sales de calcio dan a la flama una coloración anaranjada.

 

 CARACTERÍSTICAS Y PROPIEDADES FÍSICAS DE LOS NO METALES

  • A temperatura ambiente los encontramos en los tres estados de agregación: sólidos (como  el  azufre y el  carbono),  líquidos (únicamente el bromo) y gaseosos (como el oxígeno y el hidrógeno).
  • No poseen brillo metálico, a excepción del yodo.
  • No son dúctiles ni maleables.
  • No  son  buenos conductores  del  calor ni la electricidad (a excepción del grafito).
  • Su densidad generalmente es baja comparada con la de los metales.

     A continuación presentamos algunos no metales de la tabla periódica con sus principales características y propiedades físicas.

     No metales de la familia 17, familia de los halógenos (elementos representativos)

     Flúor (F) propiedades y características físicas

  • Gas amarillo verdoso.
  • De color menos intenso que el cloro.
  • Olor sofocante e irritante.
  • Inflama las mucosas de las vías respiratorias.
  • Es más pesado que el aire.
  • Es soluble en agua.

     Bromo (Br) propiedades y características físicasBromo.

  • A temperatura ambiente es un líquido.
  • Color pardo rojizo y poco soluble en agua.
  • Expuesto al aire desprende vapores sofocantes.
  • Olor desagradable (bromos = fétido).

     No metales de la familia 1 (elementos representativos)

     Hidrógeno (H) propiedades y características físicas

  • Es el más ligero de todos los gases.
  • Es un gas incoloro, inodoro e insípido.
  • No es dúctil ni maleable.
  • Es un gas difícil de licuar.
  • Es poco soluble en agua.
  • Es muy inflamable.
  • Relativamente buen conductor del calor y de la electricidad.

 

 CARACTERÍSTICAS Y PROPIEDADES QUÍMICAS DE LOS NO METALES

  • Poseen moléculas formadas por dos o más átomos.
  • Sus átomos tienen en la última capa 4, 5, 6 y 7 electrones.
  • Al ionizarse adquieren carga eléctrica negativa.
  • Al combinarse con el oxígeno forman óxidos no metálicos o anhídridos.

No metales de la tabla periódica. Haz click para ampliar la imagen

     A continuación se listan algunos elementos no metálicos de la tabla periódica con sus principales características y propiedades químicas.

     No metales de la familia 15 (elementos representativos)

     Nitrógeno (N) propiedades químicas esenciales

  • Se combina con el hidrógeno formando amoniaco (NH3).
  • El nitrógeno a  altas temperaturas  se combina  con metales (Li,  Mg, Al) formando nitruros (Mg3 N2).
  • El nitrógeno  es uno de los elementos primordiales para la constitución de la materia animal y vegetal (proteínas).

     Fósforo (P) propiedades químicas esenciales

  • El fósforo blanco, rojo y negro (formas alotrópicas dan lugar a las mismas combinaciones).
  • El fósforo blanco se inflama en el aire a 60 oC dando lugar al fósforo rojo.
  • El fósforo se inflama en atmósfera de cloro produciendo cloruros PCl3 y PCl5.
  • El fósforo se encuentra formando óxidos y fosfatos en la llamada roca fosfórica, utilizada como materia prima en la industria de fertilizantes fosfatados y en la fabricación de detergentes, lacas, textiles y cerámicas.

 

 

 

 

 

 

 

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